电池的正负极如何分辨
步骤/方式1
1、新蓄电池正极柱上刻有“ ”号或涂以红色 ,负极刻有“ -”号或涂以蓝色做标记。如果是旧的而且标记不明显 ,一般情况下 ,蓄电池正极柱较粗且呈**色 ,负极柱稍细且呈浅灰色。
步骤/方式2
2、在蓄电池两极柱上各连一导线 ,并插入盛有食盐水 (或稀硫酸、碱水 )的瓷杯中 ,观察线头周围 ,产生气泡多的为负极。
步骤/方式3
3、把蓄电池极柱上的两根导线分别插在一块切开的马铃薯上 ,导线周围变绿色的为正极。
步骤/方式4
4、利用磁针检验判断。在蓄电池两极柱间 ,接一个电阻 (或灯泡 ) ,并使其构成回路 ,然后把磁针置于通电导线的下方 ,这时磁针的指向将与通电导线的方向垂直 ,按右手定则便可判定通电导线中的电流方向 ,从而可以判断出蓄电池的正负极性。
如何判断原电池的正负极?有几种方法
判断原电池的正负极有六种方法。如下
方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
判断电极可使用以下口诀
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
最根本的方法是根据氧化还原反应来判断，如果知道了总反应，则发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。如果不知道总反应，有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断，但这些方法都不是**的，要具体问题具体分析。
正极和负极的区别是什么
答:这是个物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。
在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。
符号为＋负极：失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。 外电路：电子由负极流向正极；电流由正极流向负极。 内电路阴阳离子的定向运动：阴离子向负极移动，阳离子向正极移。
正负极的辨别 原电池正负极的判断 从电极反应看 从电极材料看 2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向 3、构成简易原电池的一般条件 两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。[2] 蓄电池正负极的辨别 方法一: 在“ ”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。
如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
方法二: 借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
方法三: 借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。
方法四: 借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，产生气泡较多的一端所连的为蓄电池负极，产生气泡较少的一端所连为蓄电池正极。此招有一点注意事项，盛放食盐水的容器**不能导电，一般采用瓷碗较好。另外除了常用的食盐水以外，碱水、稀硫酸等只要能够成电解液均可使用。
方法五: 在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。
电池的正极是指电势较高的电极，负极是指电势较低的电极。
电池的正极输出电压电流经过用电设备回到电池负极，形成一个完整的回路，这样电池的电才能发挥作用。
电池极化的原因有三个，一是由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化，二是由电极至电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化，三是由电极至电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性。
如何判断原电池的正负极
判断原电池的正负极有六种方法。如下
方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
判断电极可使用以下口诀
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
最根本的方法是根据氧化还原反应来判断，如果知道了总反应，则发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。如果不知道总反应，有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断，但这些方法都不是**的，要具体问题具体分析。
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